你知道元素周期表几岁了吗?

本文摘要:说起元素周期表,或许是每位学生们念书时,最怕遇到的噩梦之一吧。从氢锂钠钾铷铯鍅,一路背到氦氖氩氪氙氡,除了元素经常名字看不懂,整个元素周期表的形状还很是奇怪,让影象难度提高。生吞活剥背完中文后,另有元素符号、原子序、等大魔王在后面摩拳擦掌,基础让人背到怀疑人生。国际化学元素周期表年。 图:SIF虽然元素周期表很恐怖,但你可知道今年,也就是西元2019年,正是元素周期表降生的第150年,被团结国设为国际化学元素周期表年!在这大喜之年,就让我们放下以前的恩恩怨怨(?

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说起元素周期表,或许是每位学生们念书时,最怕遇到的噩梦之一吧。从氢锂钠钾铷铯鍅,一路背到氦氖氩氪氙氡,除了元素经常名字看不懂,整个元素周期表的形状还很是奇怪,让影象难度提高。生吞活剥背完中文后,另有元素符号、原子序、等大魔王在后面摩拳擦掌,基础让人背到怀疑人生。国际化学元素周期表年。

图:SIF虽然元素周期表很恐怖,但你可知道今年,也就是西元2019年,正是元素周期表降生的第150年,被团结国设为国际化学元素周期表年!在这大喜之年,就让我们放下以前的恩恩怨怨(?)相识一下元素周期表这150年来履历的风风雨雨吧。降生于俄国科学家之手,北境永不遗忘元素(elements),也就是组成物质的基本单元,自古以来每个文明都有各自的叙述与想像来说明,例如古代中国的五行说(金木水火土),古希腊的四大元素(水火气土)等等。

从这些学问中,不难想像昔人对于物质的好奇。然而究竟是什么工具组成了我们的世界?在近代科学中,法国科学家拉瓦节(Antoine-Laurent de Lavoisier)跨出了第一步。十八世纪末,被后世誉为「现代化学之父」的拉瓦节提倡了一场革命,给予世人对于元素的新明白,尔后十九世纪初有了英国科学家道尔吞(John Dalton)的原子说,原子量成为分辨元素时的一大利器。

在这之后,各个元素开始陆陆续续地被发现,可是面临越来越多的元素种类,学者们试过林林总总的排列方式,却没有一个令大家都信服的效果,来为这些元素分类与排序。门德列夫。

图/wikimedia commons就在所有科学家都摸不着头绪的时候,俄国科学家门德列夫(Dmitri Ivanovich Mendeleev)于1869 年提出了他的元素周期表。他将化学相似的元素分为七个家族(其时尚未发现第八族元素),根据原子量的巨细举行排列,而且预测了四个元素的存在。然而,门德列夫的元素周期表并没有在揭晓时就一炮而红,让人们高喊元素周期表元年到来,而是成为众多元素周期表中的其中一个,竞争正确谜底的宝座。

之后过了六年,也就是1875 年,法国科学家布瓦伯德朗(Paul Émile Lecoq de Boisbaudran)从锌矿中提炼出了一种新的元素,被命名为镓(Ga)。这个发现的惊人之处不仅仅是因为发现了新的元素,更因为镓的原子量、化学性质以及比重等等特性,都与门德列夫的「类铝」预测险些一致,这样精准的预测效果让世人开始注意到门德列夫的元素周期表。

接着科学家陆陆续续在1879 年发现了钪(Sc),1886 年发现了锗(Ge),更是让世人对门德列夫的想法越发信服。因为他的洞见,150 年后,我们仍然佩服这位俄国的科学家,他的孝敬将不会被世界所遗忘。镓可以被人的体温融化。

图/Newton desk相识原子,揭开元素周期表的规则刚刚说到,元素周期表是为了让科学家将元素排序所发生的,因此元素周期表的背后一定有一定规则存在,才气使林林总总的元素根据纪律排列。而这些背后的秘密,却是在门德列夫的元素周期表问世以后,才一点点的被揭开。西元1897 年,英国化学家汤姆森(Joseph Thomson)透过阴极射线发现电子,这个发现打破恒久以来科学界认为原子不行支解的理论。

在1913 与1932 年,拉塞福(Ernest Rutherford)和查兑克(James Chadwick)划分发现了质子与中子,对于原子结构的认识终于有了开端的希望。而带有负电的电子、带正电的质子与不带电的中子,正是相识元素周期表规则的起点。

电子、质子和中子组成了原子,其中质子的数量代表了原子序,也就是上图中元素左上的数字,因此从只有一个质子的氢为首,开始由左向右读,元素的顺序即是一氢二氦三锂四铍……,直到现在编号最后一个元素,也就是编号118的Og,拥有118个质子。(编按:编号117的元素Ts(石田)以及编号118的元素Og(气奥)为新造字,多数电脑系统尚无法显示这两个字元,所以后面提到这两个元素时一律以英文元素符号表现。

)为了保持原子的电中性,带负电的电子必须要和带正电的质子是相同的数量。电子在原子核周围围绕,其运动的位置被称为轨域。

当现在的轨域被填满后,电子就会排到下一层的轨域,也就是新的周期。现在的元素周期表有七个周期,由上而下每个周期的元素数量划分是2, 8, 8, 18, 18, 32, 32。

在原子最外层的价电子,则大大决议了原子的化学性质。因为当电子的数量可以填满轨域的时候,原子就会趋于稳定,也就是不容易发生化学反映,反之原子为了填满轨域,会举行化学反映来得失电子,以到达安宁的状态。换句话说,具有相同价电子的元素,也就是在元素周期表上同一行(族)的元素,通常会具有类似的化学性质。举例来说,8A族的氦、氖、氩、氪、氙等元素,因为电子的数量恰好可以填满电子轨域,故都是不容易起反映的稳定气体,又被称为惰性气体。

而1A族的氢、锂、钠、钾等元素,则是因为恰好多了这么一颗价电子,所以容易失去价电子,反映后会成为少了一颗电子的带正电离子,如钠离子(Na+)。2A族则有类似情形,只是会酿成带有正2价的离子,例如钙离子(Ca2+)。

7A族的情形则反之,氟、氯、溴等元素需要获得电子来满足电子组态,因此常见带一个负电的离子,如氯离子(Cl-)。(编按:前述元素相关化合物的化学属性,可上化学知识舆图查找资讯,如氰化铜、次氯酸钠、全氟辛酸等。)前述元素相关化合物的化学属性,可上化学知识舆图查找资讯,如氰化铜、次氯酸钠、全氟辛酸等。

最厥后说说中文的符号有什么玄机吧,事。


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